Vkontakte
Pinterest




liukoisuus on liukoinen laatu (joka voidaan liuottaa). Se on mitataan tietyn aineen kyky liueta toiseen . Aine, joka liukenee, tunnetaan nimellä liuenneen aineen , kun taas sitä, johon se liukenee, kutsutaan liuotin tai ohenne . keskittyminen Toisaalta se viittaa liuenneen määrän ja liuottimen määrän väliseen suhteeseen liuoksessa.

Liukoisuus voidaan ilmaista prosentteina liuenneesta aineesta tai yksikköinä moolina litrassa tai grammoina litrassa. On tärkeää huomata, että kaikki aineet eivät liukene samoihin liuottimiin. Vesi on suolan liuotin, esimerkiksi ei öljy.

polaarisuus Aineilla on suuri vaikutus niiden liukoisuuteen. On otettava huomioon, että liukoisuus riippuu sekä liuenneen aineen ja liuottimen ominaisuuksista että ympäristöpaine ja lämpötila .

Toinen liukoisuuteen vaikuttava tekijä on liuottimeen liuenneiden muiden lajien läsnäolo. Jos kyseessä olevassa nesteessä on metallikomplekseja, liukoisuus muuttuu. Yleisen ionin ylimäärä tai vika ratkaisu ja ionivahvuudella on myös vaikutusta liukoisuuteen.

Liukoisuusolosuhteiden mukaan voimme puhua laimennettu liuos (liuenneen aineen määrä on minimaalinen suhteessa%: iin tilavuus), väkevä liuos (huomattavan määrän liuennut aine) tyydyttymätön liuos (ei saavuta suurinta sallittua määrää liuotettua ainetta), kyllästetty liuos (on niin paljon liukenevaa kuin mahdollista) tai ylikyllästetty liuos (sisältää enemmän liuotettua ainetta kuin voi olla).

Sitä kutsutaan kemiallinen tasapaino prosessin tilaan, jossa aktiviteetit tai pitoisuudet ja tuotteet eivät muutu vuoden aikana aika. Minkä tahansa suhteen, joka on muodostettu sen ja yhdisteen liuenneiden ja kiinteiden olosuhteiden välille, tunnetaan nimellä liukoisuuden tasapaino, ja sitä käytetään ennakoimaan aineen liukoisuus tietyissä olosuhteissa.

Liukoisuus tuote

Se tunnetaan nimellä liukoisuus tuote (tai ioninen) ioniyhdisteelle, joka syntyy sitä muodostavien ionien molaarisista pitoisuuksista (liuenneen aineen kokonaismäärä liukenemisliitrassa litrassa), nostaen niitä yhtälön sisällä tasapaino stökiömetrisen kertoimen (kertoja, joka ilmaisee tietyn tyyppisten molekyylien määrän) voimaan.

Tasapainoyhtälö havaitaan oikealla olevassa kaaviossa, ja seuraavat muuttujat ovat arvostettuja: C, kationi ja , anioni. Toisaalta on stoikiometrisiä kertoimia m ja n. Sen alapuolella on yhtälö mikä johtaa liukoisuusvakioon (kps).

Mainittu arvo ilmaisee ionisten yhdisteiden liukoisuuden suoraan verrannollisella tavalla. puhelujen yhteinen ionivaikutus a ilmiö joka tapahtuu lisäämällä yhden ionin konsentraatiota (mikä voidaan tehdä lisäämällä ainetta, joka tuottaa samantyyppisen ionin, kun se on dissosioitunut) ja joka mahdollistaa tasapainon palauttamisen vähentämällä ensimmäisen ionin konsentraatiota.

Aineen liukoisuus voidaan ilmaista kahdella tavalla:

* mooliliukoisuuden muodossa: liuenneen määrän kautta tyydyttyneen liuoksen litraa kohti, jota edustaa syy mol / L;

* liukoisuutena: liuenneen aineen grammasuhde määritettynä tyydyttyneen liuoksen litralta, g / L.

Joka tapauksessa laskenta tämän arvon saamiseksi on suoritettava unohtamatta lämpötilaa, joka on pidettävä vakiona ja vastattava laboratoriotyön yleisiin käytäntöihin: 25 ° C.

Video: Liukoisuus (Helmikuu 2020).

Vkontakte
Pinterest